青海师大附中
2010—2011学年度上学期高二期中考试
化 学 试 题
命题人：陈海菊 审题人：郭铃
相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe: 56 Cu: 64 Cl: 35.5 N: 14 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分） 1．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度
2．在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ(A)＝0.12mol/(L•s)，则此时容器中B的物质的量是 A.2.4mol B.0.8mol C.3.2mol D.1.6mol 3．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A．H2(g)+I2 (g) 2HI (g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) D．C(s)+CO2(g) 2CO(g) 4．下列物质与HNO3反应时，硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是：
A．Fe2O3 B．FeS C．Cu(OH)2 D．C 5．砷为第四周期第ⅤA族元素，则砷不可能具有的性质： A．砷通常情况下是固体 B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价 C．As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱 D．砷的非金属性比磷强 6．下列叙述不正确的是：
A.五氧化二磷只是磷酸的酸酐 B.二氧化氮不是硝酸的酸酐
C.安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混合物，其中含有红磷和三硫化二锑等 D.含磷的废水拍到自然水中，能引起藻类增殖，使水变质，必须除去
7．NH4H与NH4 Cl的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是： A. NH4H是离子化合物 B. NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性 C. NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
D. NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成 8．下列除去杂质的操作方法正确的是
A.食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干 B.氯化铵中少量的碘：加热
C.CO2中混有少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥
D. N2中混有少量的NO2：通过水洗涤
9．下列试剂，必须用棕色瓶盛装的是：
①浓氨水 ②氯水 ③硝酸银 ④浓硝酸 ⑤浓盐酸 ⑥溴化银
A. ①②③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①③④⑥ 10．在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满整个烧瓶.则a和b分
别是 A B C D b（液体） NaOH溶液 饱和NaCl溶液 KOH溶液 水溶液 11．现有反应4NH3+5O2==4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其关系正确的是
A.4v(NH3)=5(O2) B.4 v(NH3)=6 v(H2O) C.4v(O2)=5 v(NO) D.4 v(NH3)=5 v(NO) 12．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是 A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强 B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D．在Fe3++3KSCN Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 13．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）速率V(A):V(B):V(C)=1:3:2；（6）条件一定，混和气体的平均相对分子质量不再变化；（7）A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A.（1）（2）（4）（7） B.（2）（3）（5）（6） C.（1）（3）（4）（6） D.（1）（3）（5）（7） 14．在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和3molB，发生反应如下：
2A(气)+3B(气) 3C(气)+D（气）当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是 A．1molA+1.5molB+1.5molC+0.5molD B．4molA+6molB C．2molA+3molB+3molC+1molD D．6molC+2molD 15. 在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) （正反应为放热反应）在密闭容器中达到 ClF3(g)平衡。下列说法正确的是
A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 16. 在一密闭的容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a > b
17．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 A．2NO2 N2O4（正反应为放热反应） B．3O2 2O3（正反应为吸热反应） C．H2(g)+I2(g) 2HI(g) （正反应为放热反应） D．NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) （正反应为吸热反应） 18．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
a（干燥气体） NO Cl2 CO2 NO2
19．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相
符合的是
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 20．工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是
（1）适当提高氨的合成速率（2）提高氢气的转化率（3）提高氨的产率 （4）催化剂在5000C时活性最大
A.只有(1) B. (1)(2) C.(2)(3)(4) D.(1)(4) 21．还原2.4 molXO(OH)3+到X元素的低价态时，需消耗3 mol/L 的Na2SO3溶液2L，则在此反应中X元素的低价态为：
A.0价 B.+1价 C. -1价 D.-2价
22．2.24g铁屑与30mL2 mol/L盐酸充分反应后，溶液中FeCl2的物质的量为：
A.0.02 mol B.0.03mol C.0.04mol D. 0.06mol 二、填空题（共18分）
23.(3分)实验室制取氯气时，若没有MnO2则用KMnO4代替，据此回答下列问题： (1)配平该反应
□KMnO4 + □HCl === □KCl + □MnCl2 + □Cl2↑+ □H2O
(2)被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为 24. (8分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生下列反应：
aA+bB cC（固）+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol， B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。 （1）该化学方程式中各物质的系数为：a=_____,b=_____,c=_____,d=_____
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的状态为：
A__ _____， B______ __， C______ _
（3）若只升高温度，反应一段时间后测知四种物质的量又相等，则该反应的正反应为
________反应（填“放热”或“吸热”）。
25. (7分)A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质； ②常温下将气体D通入水中发生反应，生成E和C；
③工业上可以用A与空气为原料，通过催化氧化法得到C。 请回答以下问题：
（1）B的电子式为 ，A的结构式为 ，A分子的空间构型
是 。
（2）写出②中反应的化学方程式 （3）写出③中反应的化学方程式 三、实验题 (共26分) 26．(19分)某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO2，用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO。可供选择的液体药品有：H2O2、浓盐酸、水。可供选择的仪器有：
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置均允许使用两次，其余装置只能使用一次。
（1）氨氧化制NO的化学反应应在装置 中进行。
（2）制取NH3的装置最好选择 ，其化学反应方程式
为 ；为快速制取O2的装置最好选择 ，其化学反应方程式为 。
（3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为:
A、B→G→ → F → → → H。(按装置先后排列顺序补充完整) （4）装置C的作用是 。 ( 5 ) 如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方法检验试管中 氨气是否集满（简述操作、现象和结论）？
（6）装置H中溶液显红色，其原因是 （7）请据以上实验事实设计一个实验来检验一份白色药品是铵盐，写出其正确 的实验操作步骤
27.(7分)一无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知：①原气体中一定含有_____________，一定不会
有 ____________；②最终结果可知原气体中____ __与____ ___气体的体积比为____ ___。 四、计算题（共12分） 28．（6分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生
如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，
计算a= 。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的百分含量（体
积分数）为25%。计算：平衡时NH3的物质的量为 。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比
n（始）: n（平）= 。 （4）原混合气体中a : b= 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率（N2）: （H2）= 。 （6）平衡混合气体中n（N2）: n（H2）: n（NH3）= 。
29.（6分）1.92g铜和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐
渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况）。求： （1）反应消耗的HNO3的物质的量。
（2）反应生成的气体水洗后剩余多少体积？
参考答案
一、 选择题（每小题2分,共44分） 题号 答案 题号 答案 1 B 12 B 2 C 13 C 3 A 14 A 4 B 15 A 5 D 16 C 6 A 17 A 7 B 18 B 8 C 19 C 9 B 20 D 10 C 21 B 11 C 22 B 二、填空题（共20分） 23.(3分)
(1)、2；16；2；2；5；6 （2分） (2) 5:3 （3分） 24. (每空1分，共8分) （1）2；1；3；2 （4分）
（2）气态；固态或液态；气态 （3分） （3）放热 （1分） 25. (共7分)
（1） ； ； 三角锥形 （3分） （2） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分） （3） 4NH3+5O2===4NO+6H2O （2分） 三、实验题 (共26分) 26题. （共19分） （1）F (1分)
△
（2）B； 2NH4Cl+ Ca(OH)2====2NH3 ↑+CaCl2+2H2O；
MnO2
A； 2H2O2=====2H2O + O2↑ (6分) (3) A、B→G→D→F→C→E→H (2分) (4) 除去过量的NH3和生成的H2O （2分）
(5) 把湿润的红色石蕊贴在玻璃棒靠近试管口处，如果试纸变蓝色.说明氨气已收集满了。
（共3分操作、现象、结论各1分）
(6) 原因是二氧化氮溶于水中生成了硝酸，硝酸使紫色石蕊试液变成红色（2分） （7）取少量的该白色样品与碱混合后放入试管中共热，并把湿润的红色石蕊贴在玻璃棒靠
近试管口处，如果试纸变蓝色，说明该白色样品就是氨盐。（共3分操作、现象、结论各1分）
注：（4）～（7）题其它合理答案均可给分 25题.（共7分）
①CO2 NH3 NO ; HCl NO2 H2 （4分） ②NO ; CO2 ; 2:3 （3分） 四、计算题（共12分） 28．（6分）
（1）16mol （1分） （2）8mol （1分） （3）5 ：4 （1分） （4）2 ：3 （1分） （5）1 ：2 （1分） （6）3 ：3 ：2 （1分） 29.（6分）
（1）0.11 mol （3分） （2）0.448 L （3分）
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