复习计划书参考

　　基本概念:

　　1、化学变化:生成了其它物质的变化

　　2、物理变化:没有生成其它物质的变化

　　3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物:由一种物质组成

　　6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

　　7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

　　8、原子:是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

　　10、单质:由同种元素组成的纯净物

　　11、化合物:由不同种元素组成的纯净物

　　12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

　　13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子

　　14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

　　某原子的相对原子质量=

　　相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

　　15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　16、离子:带有电荷的原子或原子团

　　注:在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

　　18、四种化学反应基本类型:

　　①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　如:A + B = AB

　　②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

　　如:AB = A + B

　　③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　如:A + BC = AC + B

　　④复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　如:AB + CD = AD + CB

　　19、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

　　氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

　　缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

　　自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧

　　20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)

　　21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

　　(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

　　22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

　　23、固体溶解度:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

　　24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

　　如:HCl==H+ + Cl -

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

　　如:KOH==K+ + OH -

　　NaOH==Na+ + OH -

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

　　盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

　　如:KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

　　25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

　　碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

　　26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

　　27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

　　风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

　　28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

　　燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。